Τι στοιχείο είναι το ns2np3;

Στοιχειακή σύνθεση του NS2NP3

Τι είναι το NS και το NP στη χημεία;

Το υποεπίπεδο p γεμίζει πάντα μετά το υποεπίπεδο s μιας δεδομένης κύριας στάθμης ενέργειας. Επομένως, η γενική διαμόρφωση ηλεκτρονίων για ένα στοιχείο στο μπλοκ p είναι ns2np1-6. Για παράδειγμα, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων των στοιχείων στην Ομάδα 13 είναι ns2np1, η διαμόρφωση των στοιχείων στην Ομάδα 15 είναι ns2np3, και ούτω καθεξής.

Ποιο στοιχείο βρίσκεται σε μια οικογένεια με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ns2np3;

οικογένεια αζώτου

Ποια ομάδα στον περιοδικό πίνακα έχει τη διαμόρφωση κελύφους σθένους ns2np3;

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων κελύφους σθένους του ns2np3 υπάρχει στα στοιχεία της ομάδας 15, π.χ.: N, P, Al κ.λπ. Οι εκθέτες «5» υποδηλώνουν ότι υπάρχουν 5 ηλεκτρόνια σθένους που ανήκουν στα στοιχεία της Ομάδας VA.

Πώς ονομάζονται τα στοιχεία της Ομάδας 5;

ομάδα βαναδίου

Ποια ομάδα θα έχει διάταξη ηλεκτρονίων που τελειώνει σε ns1;

Οι ομάδες 1A-7A ονομάζονται με την έννοια ότι τα υποεπίπεδα s και p των εξώτατων βασικών ενεργειακών επιπέδων τους είναι μόνο εν μέρει γεμάτα με ηλεκτρόνια. όλα τα στοιχεία αυτής της ομάδας έχουν διάταξη ηλεκτρονίων που τελειώνει σε ns1.

Γιατί το μπλοκ S εκτείνεται σε δύο ομάδες;

Γιατί το s-block εκτείνεται σε δύο ομάδες στοιχείων; Επειδή τα τροχιακά s κρατούν δύο ηλεκτρόνια το πολύ. Επειδή τα τρία τροχιακά p μπορούν να χωρέσουν το πολύ έξι ηλεκτρόνια.

Ποια στοιχεία τείνουν να αποκτούν ή να χάνουν ηλεκτρόνια;

Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και τα αμέταλλα τείνουν να αποκτούν ηλεκτρόνια, έτσι σε αντιδράσεις που περιλαμβάνουν αυτές τις δύο ομάδες, υπάρχει μεταφορά ηλεκτρονίων από το μέταλλο στο αμέταλλο. Το μέταλλο οξειδώνεται και το αμέταλλο ανάγεται. Ένα παράδειγμα αυτού είναι η αντίδραση μεταξύ του μετάλλου, του νατρίου και του μη μετάλλου, του χλωρίου.

Ποιο είναι το αλογόνο που βρίσκεται στην περίοδο 5;

φθόριο

Είναι το ιώδιο αλογόνο περιόδου 5;

Ομάδα 7Α — Τα αλογόνα. Η ομάδα 7Α (ή VIIA) του περιοδικού πίνακα είναι τα αλογόνα: φθόριο (F), χλώριο (Cl), βρώμιο (Br), ιώδιο (I) και αστατίνη (At). Το όνομα «αλογόνο» σημαίνει «δημιουργός αλατιού», που προέρχεται από τις ελληνικές λέξεις halo- («άλας») και -gen («σχηματισμός»).

Ποια είναι η περίοδος 4 αλογόνου;

Το βρώμιο (Br) είναι ένα στοιχείο της ομάδας 17 (αλογόνο).

Βρίσκεται ευγενές αέριο στην 5η περίοδο;

Το άζωτο (Ν) είναι ένα ευγενές αέριο που βρίσκεται στην περίοδο 5. Το βρώμιο (Br) είναι ένα αλογόνο που βρίσκεται στην περίοδο 4. 8 Σημείωση ευγενών αερίων Αυτή είναι η πιο κοινή σημειογραφία για εύρεση και η πιο εύκολη γραφή.

Ποιο αέριο δεν υπάρχει στον αέρα;

– Επομένως, το ράδιο δεν είναι ευγενές αέριο και δεν υπάρχει στην ατμόσφαιρα. Άρα, η σωστή απάντηση είναι «Επιλογή Β». Σημείωση: Το ράδιο δεν είναι διαθέσιμο στη φύση γιατί παρασκευάζεται από ραδιενεργό διάσπαση άλλων ραδιενεργών στοιχείων.

Τι κοινό έχουν το K και το KR;

Το κάλιο (K) και το κρυπτόν (Kr) βρίσκονται στην ίδια ομάδα, επομένως έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους. Το κάλιο (K) και το κρυπτόν (Kr) βρίσκονται στην ίδια ομάδα, επομένως έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους. Το κάλιο είναι πιο αντιδραστικό, επειδή έχει λιγότερα κελύφη ηλεκτρονίων από το Κρύπτον.

Τι κοινό έχουν το Mg;

Είναι το βηρύλλιο (Be), το μαγνήσιο (Mg), το ασβέστιο (Ca), το στρόντιο (Sr), το βάριο (Ba) και το ράδιο (Ra). Τα στοιχεία έχουν πολύ παρόμοιες ιδιότητες: είναι όλα γυαλιστερά, ασημί-λευκά, κάπως αντιδραστικά μέταλλα σε τυπική θερμοκρασία και πίεση.

Ποιο στοιχείο έχει 4 κελύφη;

Βηρύλλιο

Τι κοινό έχουν τα στοιχεία της ομάδας 0;

Τα στοιχεία της ομάδας 0 τοποθετούνται στην πιο δεξιά στήλη του περιοδικού πίνακα. Ονομάζονται ευγενή αέρια επειδή είναι όλα χημικά μη αντιδραστικά (ο όρος ευγενή στη χημεία σημαίνει έλλειψη χημικής αντιδραστικότητας). Δεν αντιδρούν επειδή τα άτομα τους έχουν σταθερές διατάξεις ηλεκτρονίων.

Ποιο είναι το άλλο όνομα για τα στοιχεία της Ομάδας 0;

ευγενή αέρια

Τι συμβαίνει καθώς κατεβαίνετε στην Ομάδα 0;

Η πυκνότητα των ευγενών αερίων της ομάδας 0 αυξάνεται προς τα κάτω. Οι ατομικές ακτίνες των ευγενών αερίων της ομάδας 0 αυξάνονται προς τα κάτω. Οι ατομικές ακτίνες αυξάνονται πάντα προς τα κάτω σε μια ομάδα με αύξηση του ατομικού αριθμού επειδή προστίθενται διαδοχικά επιπλέον κελύφη ηλεκτρονίων.

Γιατί αυξάνεται η πυκνότητα προς την Ομάδα 0;

Η πυκνότητα αυξάνεται καθώς κατεβαίνετε στην ομάδα. Καθώς τα άτομα μεγαλώνουν, γίνονται βαρύτερα, και έτσι έχετε μια αυξανόμενη μάζα στον ίδιο όγκο – η πυκνότητα αυξάνεται.

Αυξάνεται η αντιδραστικότητα προς την Ομάδα 0;

Όλα τα στοιχεία της ομάδας 0 είναι μη αντιδραστικά (έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό περίβλημα) και αέρια. Τα σημεία βρασμού των αερίων αυξάνουν την ομάδα. Τα στοιχεία της ομάδας 1 αντιδρούν έντονα με το νερό και παράγουν υδρογόνο.

Γιατί τα στοιχεία της Ομάδας 7 γίνονται λιγότερο αντιδραστικά καθώς κατεβαίνετε;

Η αντιδραστικότητα μειώνεται στην ομάδα. Αυτό συμβαίνει γιατί τα στοιχεία της ομάδας 7 αντιδρούν κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο. Καθώς κινείστε προς τα κάτω στην ομάδα, η ποσότητα της θωράκισης των ηλεκτρονίων αυξάνεται, πράγμα που σημαίνει ότι το ηλεκτρόνιο έλκεται λιγότερο από τον πυρήνα.

Αυξάνεται η αντιδραστικότητα σε μια ομάδα;

Τάσεις αντιδραστικότητας Η αντιδραστικότητα του μετάλλου αυξάνεται σε μια ομάδα, επειδή καθώς αυξάνεται η πυρηνική θωράκιση και η συγκράτηση του πυρήνα στο ηλεκτρόνιο σθένους εξασθενεί, επομένως είναι ευκολότερο να αφαιρεθούν τα ηλεκτρόνια σθένους.

Γιατί αυξάνεται η αντιδραστικότητα καθώς κατεβαίνετε στην Ομάδα 1;

Όλα τα μέταλλα της ομάδας 1 έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους περίβλημα. Καθώς κατεβαίνουμε την ομάδα, το άτομο γίνεται μεγαλύτερο. Επομένως, η έλξη μεταξύ του πυρήνα και του τελευταίου ηλεκτρονίου εξασθενεί. Αυτό διευκολύνει το άτομο να εγκαταλείψει το ηλεκτρόνιο, γεγονός που αυξάνει την αντιδραστικότητά του.

Γιατί η αντιδραστικότητα αυξάνεται προς τα κάτω στην Ομάδα 1 αλλά προς τα πάνω στην Ομάδα 7;

Γιατί τα αλογόνα αντιδρούν περισσότερο ανοδικά στην ομάδα 7; Τα αλογόνα από το βρωμίδιο στο φθόριο γίνονται πιο αντιδραστικά επειδή η δύναμη έλξης μεταξύ του πυρήνα (πυρήνα) και του εξωτερικού ηλεκτρονίου γίνεται ισχυρότερη καθώς ανεβαίνετε τα στοιχεία της ομάδας 7. Καθώς ανεβαίνετε στην ομάδα 7 (τα αλογόνα), και πάλι τα στοιχεία γίνονται πιο αντιδραστικά.

Είναι η Ομάδα 1 ή η Ομάδα 2 πιο αντιδραστική;

Τα εξώτατα ηλεκτρόνια των μετάλλων αλκαλικών γαιών (ομάδα 2) αφαιρούνται πιο δύσκολα από το εξωτερικό ηλεκτρόνιο των μετάλλων αλκαλίων, με αποτέλεσμα τα μέταλλα της ομάδας 2 να είναι λιγότερο αντιδραστικά από αυτά της ομάδας 1.

Γιατί η ομάδα 0 είναι σχετικά μη αντιδραστική;

Όταν τα στοιχεία αντιδρούν, τα άτομά τους ολοκληρώνουν το εξωτερικό τους περίβλημα χάνοντας, κερδίζοντας ή μοιράζοντας ηλεκτρόνια. Τα άτομα των στοιχείων της ομάδας 0 έχουν ήδη σταθερές διατάξεις ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι δεν έχουν την τάση να χάνουν, να κερδίζουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα ευγενή αέρια δεν αντιδρούν.

Είναι αντιδραστικά τα στοιχεία της Ομάδας 7;

Τα αλογόνα είναι τα στοιχεία που βρίσκονται στη δεύτερη προς την τελευταία ομάδα του Περιοδικού Πίνακα. Έχουν όλα επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους περίβλημα και δεδομένου ότι χρειάζονται μόνο ένα ακόμη για να ολοκληρώσουν την οκτάδα τους, είναι αρκετά αντιδραστικά.