Το Br Br είναι πολικό ή μη πολικό ή ιονικό;

Πολικότητα δεσμού διβρωμίου (Br2).

Ηλεκτραρνητικότητα (Br)	3.0
Ηλεκτραρνητικότητα (Br)	3.0
Διαφορά Ηλεκτραρνητικότητας	0 Μη πολικό ομοιοπολικό = 0 0 < πολικό ομοιοπολικό < 2 ιονικό (μη ομοιοπολικό) ≥ 2
Τύπος ομολόγου	Μη πολικό ομοιοπολικό
Μήκος δεσμού	2.281 angstroms

Το Br2 είναι θετικό ή αρνητικό;

Το Br2 είναι ένα μη πολικό μόριο επειδή η πολικότητα ενός μορίου εξαρτάται από την παρουσία μιας πεπερασμένης διπολικής ροπής. Έτσι ο διαχωρισμός του φορτίου προκύπτει με αποτέλεσμα μια πεπερασμένη διπολική ροπή. Το ίδιο συμβαίνει με την παρουσία ενός αρνητικού κέντρου. Έτσι το μόριο Br2 αποκτά πολικότητα σε αυτές τις περιπτώσεις.

Είναι τόσο πολικός δεσμός;

Η σχέση μεταξύ διαφοράς ηλεκτραρνητικότητας (ΔEN) συνδεδεμένων ατόμων και πολικότητας δεσμού….

ΔΕΝ	Συγκόλληση	Παράδειγμα ομολόγου
0.0 – 0.4	Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός	H-C, C-C
0.5 – 0.9	Ελαφρώς πολικός ομοιοπολικός δεσμός	Η-Ν, Η-ΟΙ
1.0 – 1.3	Μέτρια πολικός ομοιοπολικός δεσμός	C-O, S-O
1.4 – 1.7	Ιδιαίτερα πολικός ομοιοπολικός δεσμός	H-O

Πώς προσδιορίζετε την πολικότητα του δεσμού;

Για να προσδιορίσετε την πολικότητα ενός ομοιοπολικού δεσμού χρησιμοποιώντας αριθμητικά μέσα, βρείτε τη διαφορά μεταξύ της ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων. εάν το αποτέλεσμα είναι μεταξύ 0,4 και 1,7, τότε, γενικά, ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός.

Προς ποια κατεύθυνση πρέπει να δείχνουν τα βέλη πολικότητας;

Τα βέλη πολικότητας είναι γενικά στραμμένα από θετικά φορτισμένο κέντρο σε αρνητικά φορτισμένο κέντρο. Έτσι, η κατεύθυνση του βέλους πολικότητας πρέπει να είναι από άτομο Si προς άτομο Cl.

Ποιες είναι οι ιδιότητες της πολικότητας;

Τα πολικά μόρια αλληλεπιδρούν μέσω διαμοριακών δυνάμεων διπόλου-διπόλου και δεσμών υδρογόνου. Η πολικότητα βασίζεται σε μια σειρά φυσικών ιδιοτήτων, όπως η επιφανειακή τάση, η διαλυτότητα και τα σημεία τήξης και βρασμού.