∆Hrxn = θερμότητα αντίδρασης. η καθαρή μεταβολή της ενθαλπίας όταν συμβαίνει μια αντίδραση. η διαφορά μεταξύ της ενθαλπίας των προϊόντων και της ενθαλπίας των αντιδρώντων. ∆Hδιάλυµα = θερµότητα διαλύµατος. Ένας συγκεκριμένος τύπος θερμότητας αντίδρασης για όταν μια στερεή ένωση διασπάται στα ιόντα της σε ένα διάλυμα.
Τι είναι η εξίσωση H;
Στα σύμβολα, η ενθαλπία, H, ισούται με το άθροισμα της εσωτερικής ενέργειας, E, και το γινόμενο της πίεσης, P, και του όγκου, V, του συστήματος: H = E + PV. …
Τι σημαίνει η λέξη Delta H;
Η ενθαλπία αλλάζει την ενθαλπία
Με τι ισούται το Delta H;
Από τον ορισμό της ενθαλπίας ως H = U + pV, η ενθαλπία μεταβάλλεται σε σταθερή πίεση ΔH = ΔU + p ΔV. Ωστόσο, για τις περισσότερες χημικές αντιδράσεις, ο όρος εργασίας p ΔV είναι πολύ μικρότερος από την εσωτερική μεταβολή ενέργειας ΔU που είναι περίπου ίση με ΔH.
Τι είναι το Τρίγωνο Η;
τρίγωνο Η σημαίνει λιγότερη ενέργεια με την πάροδο του χρόνου) Σε μια Ενδόθερμη αντίδραση, τα προϊόντα έχουν περισσότερη ενέργεια από τα αντιδρώντα (το θετικό τρίγωνο Η σημαίνει περισσότερη ενέργεια με την πάροδο του χρόνου) Μόνο 2,99 $/μήνα. Τυπική αλλαγή ενθαλπίας.
Είναι τα αντιδρώντα Delta H μείον προϊόντα;
Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο φαίνεται ότι η συνολική ενθαλπία μιας αντίδρασης υπολογίζεται κάνοντας τα αντιδρώντα μείον τα προϊόντα, αλλά στην πραγματικότητα είναι απλώς το άθροισμα των αλλαγών της ενθαλπίας δεσμού και αυτές οι αλλαγές είναι πάντα το αρνητικό των ενθαλπιών δεσμού για τα προϊόντα και των θετικών ενθαλπιών δεσμού για τα αντιδρώντα.
Η ενθαλπία είναι θετική ή αρνητική;
Όλες οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν μεταφορά ενέργειας. Οι ενδόθερμες διεργασίες απαιτούν εισροή ενέργειας για να προχωρήσουν και δηλώνονται από μια θετική αλλαγή στην ενθαλπία. Οι εξώθερμες διεργασίες απελευθερώνουν ενέργεια με την ολοκλήρωσή τους και δηλώνονται από μια αρνητική αλλαγή στην ενθαλπία.
Τι σημαίνει το Delta S στη χημεία;
εντροπία
Τι συμβαίνει εάν η εντροπία είναι αρνητική;
Μια αρνητική αλλαγή στην εντροπία δείχνει ότι η διαταραχή ενός απομονωμένου συστήματος έχει μειωθεί. Για παράδειγμα, η αντίδραση με την οποία το υγρό νερό παγώνει σε πάγο αντιπροσωπεύει μια μεμονωμένη μείωση της εντροπίας επειδή τα υγρά σωματίδια είναι πιο διαταραγμένα από τα στερεά σωματίδια.
Μπορεί η εντροπία να είναι ποτέ αρνητική;
Δεν υπάρχει αρνητική εντροπία, αλλά υπάρχει αρνητική αλλαγή στην εντροπία. Για παράδειγμα, μια αντίδραση που συμπυκνώνεται από αέριο σε υγρό θα είχε αρνητικό δέλτα S επειδή το υγρό θα καταλάμβανε λιγότερες πιθανές καταστάσεις από το αέριο λόγω της μείωσης της θερμοκρασίας και του όγκου.
Μπορεί η εντροπία να είναι ποτέ μηδέν;
Θεωρητικά η εντροπία μπορεί (πολύ χαλαρά υπάρχει πολλή συζήτηση) να είναι μηδέν. Ωστόσο πρακτικά δεν μπορεί κανείς να το πετύχει αυτό γιατί για να έχει εντροπία στο 0 η θερμοκρασία που επιτυγχάνεται πρέπει να είναι 0 Κέλβιν (Απόλυτο μηδέν). και αυτό δεν μπορεί να επιτευχθεί.
Θα γίνει τελικά άχρηστη όλη η ενέργεια;
Πάντα χάνουμε. Η ηλεκτρική ενέργεια που παράγεται από τη μικρή μας τουρμπίνα δεν είναι αρκετή για να διατηρήσει το σύστημα σε λειτουργία. Τελικά θα «καθαρίσει» και θα σταματήσει, γιατί όλη η ενέργεια θα γίνει τελικά χαμηλής ποιότητας και άχρηστη.
Θα ξαναγεννηθεί το σύμπαν;
Όσο η ποσότητα των πραγμάτων δεν υπερβαίνει ένα κρίσιμο όριο, το σύμπαν θα συνεχίσει να διαστέλλεται για πάντα και τελικά θα υποστεί θερμικό θάνατο, παγώνοντας. Αλλά αν υπάρχουν πάρα πολλά πράγματα, η διαστολή του σύμπαντος θα επιβραδυνθεί και θα σταματήσει. Τότε το σύμπαν θα αρχίσει να συστέλλεται.
Ποια είναι τα στάδια του σύμπαντος;
- 1.) Πληθωριστική εποχή. Πριν από την καυτή Μεγάλη Έκρηξη, το Σύμπαν δεν ήταν γεμάτο με ύλη, αντιύλη, σκοτεινή ύλη ή ακτινοβολία.
- 2.) Η εποχή της αρχέγονης σούπας.
- 3.) Εποχή πλάσματος.
- 4.) Σκοτεινή εποχή.
- 5.) Αστρική εποχή.
- 6.) Εποχή της Σκοτεινής Ενέργειας.