Το SiO2 έχει γραμμικό σχήμα και δεδομένου ότι τα στοιχεία σε κάθε άκρο είναι τα ίδια, η έλξη ακυρώνεται, καθιστώντας τη συνολική ένωση μη πολική.
Είναι το SeOF2 πολικό ή μη πολικό;
Το SeOF2 έχει πυραμιδικό σχήμα με ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο Se. Το Se-F και το Se-O είναι πολικοί δεσμοί λόγω της διαφοράς ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.
Τι είναι η πολικότητα του δεσμού και η μοριακή πολικότητα;
Η πολικότητα του δεσμού προκύπτει λόγω των διαφορών στις τιμές ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων. Ωστόσο, η κύρια διαφορά μεταξύ της πολικότητας του δεσμού και της μοριακής πολικότητας είναι ότι η πολικότητα του δεσμού εξηγεί την πολικότητα ενός ομοιοπολικού δεσμού ενώ η μοριακή πολικότητα εξηγεί την πολικότητα ενός ομοιοπολικού μορίου.
Πώς προσδιορίζετε αν κάτι είναι πολικό ή μη;
(Εάν η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα για τα άτομα ενός δεσμού είναι μεγαλύτερη από 0,4, θεωρούμε τον δεσμό πολικό. Εάν η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα είναι μικρότερη από 0,4, ο δεσμός είναι ουσιαστικά μη πολικός.) Εάν δεν υπάρχουν πολικοί δεσμοί, το μόριο είναι μη πολικό.
Πώς προσδιορίζετε την πολικότητα χωρίς ηλεκτραρνητικότητα;
Για να ελέγξετε τα βήματα:
- Σχεδιάστε τη δομή Lewis.
- Υπολογίστε τη γεωμετρία (χρησιμοποιώντας τη θεωρία VSEPR)
- Οραματιστείτε ή σχεδιάστε τη γεωμετρία.
- Βρείτε την καθαρή διπολική ροπή (δεν χρειάζεται να κάνετε πραγματικά υπολογισμούς αν μπορείτε να την οπτικοποιήσετε)
- Εάν η καθαρή διπολική ροπή είναι μηδέν, είναι μη πολική. Διαφορετικά, είναι πολικό.
Το νερό έχει πολικότητα;
Τα μόρια του νερού είναι πολικά, με μερικά θετικά φορτία στα υδρογόνα, μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και λυγισμένη συνολική δομή.
Γιατί το νερό έλκεται από θετικά και αρνητικά φορτία;
Δεσμοί υδρογόνου Τα αντίθετα φορτία έλκονται το ένα το άλλο. Τα ελαφρά θετικά φορτία στα άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο νερού προσελκύουν τα ελαφρά αρνητικά φορτία στα άτομα οξυγόνου άλλων μορίων νερού. Αυτή η μικροσκοπική δύναμη έλξης ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
Πώς η πολικότητα του νερού το κάνει καλό διαλύτη;
Τα μόρια του νερού έχουν μια πολική διάταξη των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου—η μία πλευρά (υδρογόνο) έχει θετικό ηλεκτρικό φορτίο και η άλλη πλευρά (οξυγόνο) είχε αρνητικό φορτίο. Αυτό επιτρέπει στο μόριο του νερού να έλκεται από πολλούς άλλους διαφορετικούς τύπους μορίων.
Ποια ιδιότητα κάνει το νερό γενικό διαλύτη;
Είναι η χημική σύνθεση και τα φυσικά χαρακτηριστικά του νερού που το καθιστούν έναν τόσο εξαιρετικό διαλύτη. Τα μόρια του νερού έχουν μια πολική διάταξη ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου—η μία πλευρά (υδρογόνο) έχει θετικό ηλεκτρικό φορτίο και η άλλη πλευρά (οξυγόνο) είχε αρνητικό φορτίο.