Ταίριασμα διαμόρφωσης ηλεκτρονίων 1–Ολοκληρωμένη διεύθυνση
| ΕΝΑ | σι |
|---|---|
| χαλκός | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| βρώμιο | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| ασήμι | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| οδηγω | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Γιατί είναι ευκολότερο να αφαιρέσουμε ένα ηλεκτρόνιο από ένα ζευγαρωμένο τροχιακό;
Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια απωθούν το ένα το άλλο, είναι ελαφρώς πιο εύκολο να αφαιρέσετε το ηλεκτρόνιο από το ζευγαρωμένο σύνολο στο άτομο οξυγόνου παρά να αφαιρέσετε ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο από το άτομο αζώτου.
Είναι πιο δύσκολο να αφαιρεθούν τα ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια;
Τα ηλεκτρόνια σε διαμορφώσεις ζευγαρωμένης περιστροφής αφαιρούνται ελαφρώς πιο εύκολα από τα μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια
Τι σημαίνει υψηλό Zeff;
Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο
Ποιος είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός φθορίου;
Κβαντικοί αριθμοί των στοιχείων
| Υδρογόνο | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Οξυγόνο | 3Ρ2 | 1S0 |
| Φθόριο | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Νέο | 1S0 | 3F2 |
| Νάτριο | 2S1/2 | 4Κ11/2 |
Σε ποια από τις ακόλουθες αρχές Aufbau παραβιάζεται;
Στο (D), το s-τροχιακό (χαμηλή ενέργεια) δεν είναι πλήρως γεμάτο και τα ηλεκτρόνια εισέρχονται στο τροχιακό p (υψηλότερη ενέργεια), παραβιάζοντας έτσι την αρχή aufbau.
Ποιος είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός και το σύμβολο του;
Κανόνες
| Ονομα | Σύμβολο | Εύρος τιμών |
|---|---|---|
| Κύριος κβαντικός αριθμός | n | 1 ≤ n |
| Αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (γωνιακή ορμή) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (προβολή γωνιακής ορμής) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Spin κβαντικός αριθμός | Κυρία | −s ≤ ms ≤ s |
Όταν ο κύριος κβαντικός αριθμός ενός ηλεκτρονίου αυξάνεται, τι πρέπει να συμβεί;
Όταν ο κύριος κβαντικός αριθμός ενός ηλεκτρονίου αυξάνεται, τι πρέπει να συμβεί; Όταν ο κύριος κβαντικός αριθμός n ενός ηλεκτρονίου αυξάνεται, η ενέργεια του ηλεκτρονίου πρέπει απαραίτητα να αυξηθεί. Ποιο υποκέλυφος περιγράφεται από τους κβαντικούς αριθμούς n=1 και l=0;
Τι τύπο τροχιακού καταλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο με n 3 και L 2;
κύριος κβαντικός αριθμός (n) → ενεργειακό επίπεδο στα τροχιακά και η τιμή του θα μπορούσε να είναι οποιοσδήποτε θετικός ακέραιος αριθμός που ξεκινά από το 1 έως το άπειρο. Οι κβαντικοί αριθμοί που παρέχονται είναι n = 3 και l = 2. Αυτό αντιστοιχεί στο 3d υποκέλυφος. Ένα d υποκέλυφος έχει 5 τροχιακά και κάθε τροχιακό μπορεί να χωρέσει το πολύ 2 ηλεκτρόνια.