Γιατί το NCl3 έχει διαμοριακή δύναμη διπόλου-διπόλου;
Έχει το NCl3 διπολικές δυνάμεις;
Το NCl3, με βάση τους τύπους δυνάμεων που περιγράφηκαν παραπάνω, έχει δυνάμεις διασποράς και δυνάμεις διπόλου-διπόλου. Είναι, ωστόσο, ελαφρώς πολικό, καθώς το χλώριο είναι ελαφρώς πιο ηλεκτραρνητικό από το άζωτο, επομένως έχει μια μικρή διπολική ροπή στον δεσμό αζώτου-χλωρίου. Η διαφορά είναι ότι το NCl3 δεν έχει δεσμούς υδρογόνου.
Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις υπάρχουν στο BCl3;
Το BCl3 έχει δύναμη διασποράς Λονδίνου.
Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις δρουν μεταξύ ενός μορίου χλωροακετυλενίου και ενός μορίου τριχλωριούχου αζώτου;
Και τα δύο μόρια είναι πολικά και έχουν δίπολα. Έτσι, δυνάμεις διπόλου-διπόλου εξέρχονται μεταξύ αυτών των μορίων.
Τι τύπος διαμοριακής δύναμης είναι το SnH4;
Δεσμοί υδρογόνου Οι μη πολικές σειρές (SnH4 έως CH4) ακολουθούν την αναμενόμενη τάση. Οι αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου που παρατηρούνται όταν το H συνδέεται με τα N, O ή F είναι ασυνήθιστα ισχυρές. Ο δεσμός υδρογόνου προκύπτει εν μέρει από την υψηλή ηλεκτραρνητικότητα των N, O και F.
Τι τύπος διαμοριακής δύναμης είναι το N2;
δυνάμεις διασποράς
Ποια είναι η ισχυρότερη διαμοριακή δύναμη για το N2;
Δεσμός υδρογόνου
Ποιες διαμοριακές δυνάμεις μοιράζονται μεταξύ ισοπροπυλικής αλκοόλης και νερού;
Γιατί το οινόπνευμα εντριβής διαλύεται στο νερό; Για να αναμειχθούν αυτές οι δύο ουσίες ή για την αλκοόλη εντριβής (ισοπροπυλική αλκοόλη) πρέπει να είναι όμοιες. Και οφείλονται σε υπάρχουσες επιμέρους χρεώσεις! Η δύναμη που επιτρέπει σε αυτά τα δύο μόρια να αλληλεπιδρούν είναι η δύναμη διπόλου-διπόλου.
Ποιες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις της ισοπροπυλικής αλκοόλης;
Εξήγηση: Οι διαμοριακές δυνάμεις που λειτουργούν μεταξύ των μορίων της ισοπροπανόλης είναι (i) δεσμοί υδρογόνου και (ii) δυνάμεις διασποράς μεταξύ των αλκυλικών υπολειμμάτων. (i) είναι πιθανώς ο πιο σημαντικός συντελεστής, και μειώνεται σε σύγκριση με το νερό, ας πούμε, επειδή υπάρχει μόνο το ένα δίπολο δ−O−Hδ+ στην ισοπροπανόλη.
Ποιες είναι οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις στην ισοπροπανόλη;
Η 1-προπανόλη διαθέτει πολλούς διαφορετικούς τύπους διαμοριακών δεσμών, συμπεριλαμβανομένων των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου, των αλληλεπιδράσεων διπόλου-διπόλου και του δεσμού υδρογόνου. Από αυτούς, οι δεσμοί υδρογόνου είναι γνωστό ότι είναι οι ισχυρότεροι.
Ποιο δείγμα έχει τη χαμηλότερη τάση ατμών;
Όταν συγκρίνουμε τις πιέσεις ατμών πρέπει να κάνουμε συγκρίσεις στην ίδια θερμοκρασία. Έτσι, σε θερμοκρασία δωματίου, η ουσία με το χαμηλότερο σημείο βρασμού θα έχει την υψηλότερη τάση ατμών (πιο εύκολο να εισέλθει στην αέρια φάση). Η ουσία με το υψηλότερο σημείο βρασμού θα έχει τη χαμηλότερη τάση ατμών.