το τριυδρίδιο του βορίου είναι μη πολικό.
Είναι το BH3 δίπολο;
Κάθε δεσμός Β-Η στο ΒΗ3 είναι πολικός / σχηματίζει ένα δίπολο επειδή τα άτομα Β και Η έχουν διαφορετικές ηλεκτραρνητικότητα. Το σχήμα του μορίου είναι τριγωνικό επίπεδο το οποίο είναι συμμετρικό, επομένως τα δίπολα / οι πολικότητες των δεσμών ακυρώνονται. Το μόριο BH3 που προκύπτει είναι μη πολικό.
Είναι το h2s πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
Το υδρόθειο είναι μια ομοιοπολική ένωση που αποτελείται από 2 άτομα υδρογόνου συνδεδεμένα με ένα κεντρικό άτομο θείου. Το υδρόθειο είναι μη πολικό λόγω των μη πολικών δεσμών του H–S. Η διαφορά EN μεταξύ υδρογόνου και θείου είναι 0,4, επομένως το υδρογόνο και το θείο σχηματίζουν μη πολικούς δεσμούς.
Είναι το H2S δίπολο δίπολο;
Τα H2S, H2Se και H2Te παρουσιάζουν διαμοριακές δυνάμεις διπόλου-διπόλου ενώ το H2O δεσμούς υδρογόνου. Εφόσον το H2S είναι ένα λυγισμένο μόριο, το διανυσματικό άθροισμα των διπολικών ροπών του δεσμού θα παράγει μια μη μηδενική συνολική διπολική ροπή. Δεδομένου ότι η μόνιμη διπολική ροπή είναι ΜΗ ΜΗΔΕΝΙΚΟ, το H2S θα εμφανίσει αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου.
Ποιος δεσμός έχει τη μεγαλύτερη πολικότητα;
HF
Ποιο είναι το εύρος της πολικότητας;
Η πολικότητα του δεσμού τους προσδιορίζεται σύμφωνα με το εύρος στο οποίο εμπίπτει: Μη πολικό ομοιοπολικό: Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας 2.
Τι κάνει η ηλεκτραρνητικότητα στην πολικότητα;
Τα ηλεκτρόνια σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό μετατοπίζονται προς το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο. Έτσι, το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο είναι αυτό με το μερικό αρνητικό φορτίο. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα, τόσο πιο πολωμένη είναι η κατανομή των ηλεκτρονίων και τόσο μεγαλύτερα είναι τα μερικά φορτία των ατόμων.
Αυξάνεται η πολικότητα με την ηλεκτραρνητικότητα;
Η πολικότητα του δεσμού και ο ιονικός χαρακτήρας αυξάνονται με μια αυξανόμενη διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα. Όπως συμβαίνει με τις ενέργειες των δεσμών, η ηλεκτραρνητικότητα ενός ατόμου εξαρτάται σε κάποιο βαθμό από το χημικό περιβάλλον του.
Το CO2 έχει μοριακή πολικότητα;
Το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα γραμμικό μόριο με δύο πολικούς δεσμούς. Το νερό είναι ένα λυγισμένο μόριο με δύο πολικούς δεσμούς. Το διοξείδιο του άνθρακα δεν θα είναι πολικό επειδή και οι δύο διπολικές ροπές είναι ίσες σε μέγεθος (καθώς και οι δύο είναι δεσμοί οξυγόνου άνθρακα) και διατάσσονται συμμετρικά γύρω από το κεντρικό άτομο σε μια γραμμική γεωμετρία.
Πώς ξέρετε εάν μια ένωση είναι πολική ή μη πολική;
(Εάν η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα για τα άτομα ενός δεσμού είναι μεγαλύτερη από 0,4, θεωρούμε τον δεσμό πολικό. Εάν η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα είναι μικρότερη από 0,4, ο δεσμός είναι ουσιαστικά μη πολικός.) Εάν δεν υπάρχουν πολικοί δεσμοί, το μόριο είναι μη πολικό. Εάν το μόριο έχει πολικούς δεσμούς, προχωρήστε στο Βήμα 3.
Ποιοι παράγοντες επηρεάζουν την πολικότητα;
Παράγοντες που επηρεάζουν την πολικότητα Εκτός από αυτό, η συμμετρία του μορίου, ο συνολικός αριθμός ατόμων, ο συνολικός αριθμός πανομοιότυπων ατόμων γύρω από το κεντρικό άτομο, ο αριθμός μεμονωμένων ζευγών ηλεκτρονίων και το συνολικό σχήμα του μορίου θα αποφασίσουν εάν είναι πολικό ή μη πολικός.