Ποιο είναι το όνομα του NH4 2CrO4;

χρωμικό αμμώνιο

Το χρωμικό αμμώνιο είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Το διχρωμικό αμμώνιο είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό; Το μόριο διχρωμικού αμμωνίου μπορεί να θεωρηθεί ως ιοντική ένωση επειδή διαθέτει ιοντικό δεσμό μεταξύ του κατιόντος αμμωνίου και του διχρωμικού ανιόντος. Ωστόσο, το μεμονωμένο πολυατομικό κατιόν και ανιόν συγκρατούνται μεταξύ τους με ομοιοπολικούς δεσμούς.

Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του Cr και του N στο NH4 2CrO4;

Το διχρωμικό ιόν έχει καθαρή κατάσταση οξείδωσης -2. Από αυτό γνωρίζουμε την κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου που είναι -2 και υπάρχουν επτά οξυγόνα άρα έχουμε καθαρό φορτίο -14. 2Cr = 12 άρα Cr = 6. Επομένως η κατάσταση οξείδωσης του Cr στο (NH4)2Cr2O7 +6.

Το NH4 2CrO4 είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Το (NH4)2SO4 είναι ο χημικός τύπος του θειικού αμμωνίου. Αυτή η ένωση σχηματίζεται λόγω της παρουσίας ιοντικών δεσμών μεταξύ ιόντων αμμωνίου και θειικών ιόντων.

Ποιος είναι ο αριθμός του N στο NH4 2cro4;

Στοιχειακή σύνθεση (NH4)2CrO4

Ποιος είναι ο αριθμός του Η σε 3 NH4 2CrO4;

Στοιχειακή σύνθεση (NH4)2CrO4(OH)3

Ποια είναι η χημική ονομασία του NH4 2cr2o7;

Διχρωμικό αμμώνιο

Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του NH4+;

Το NH4 έχει +1 φορτίο η κατάσταση οξείδωσης ή ο αριθμός του αζώτου είναι -3 και το υδρογόνο έχει +1. Άρα η συνολική αλλαγή είναι +1.

Ποιο είναι το φορτίο του N στο NH4 +;

Απάντηση. Το NH4+ έχει φορτίο + επειδή είναι το NH3 που έχει σχηματίσει δεσμό με ένα H+ χρησιμοποιώντας το μονό ζεύγος N. Ολόκληρο το ιόν έχει 1 πρωτόνιο περισσότερο από ό,τι έχει ηλεκτρόνια, εξ ου και το φορτίο

Πώς βρίσκετε το Valency του NH4+;

Το σύμβολο για το ιόν αμμωνίου είναι NH4+. Το σθένος του είναι +1. Δεν υπάρχει σε ατομική μορφή αλλά υπάρχει σε ιοντική μορφή.

Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του S στο s2o3 2;

+2

Πώς ονομάζεται S2O3 2;

Μοριακός τύπος. O3S2-2. Συνώνυμα. Θειοθειικό. ΘΕΙΟΣΟΥΦΙΚΟ ΙΟΝ.

Ποιο είναι το σωστό όνομα για το S2O3;

Το θειοθειικό έχει τετραεδρικό μοριακό σχήμα με συμμετρία C3v….Θειοθειικό.

Ποια είναι η κατάσταση οξείδωσης του S στο s4o62;

Πλήρης βήμα προς βήμα απάντηση: Άρα, η συνολική κατάσταση οξείδωσης του θείου στην ένωση είναι 10. Τότε, η κατάσταση οξείδωσης του πιο αριστερού και του δεξιότερου θείου είναι +5, καθώς το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτραρνητικό. Έτσι, η κατάσταση οξείδωσης του θείου είναι +5 απομονωμένη σύνδεση S−S έχουν μηδενική κατάσταση οξείδωσης.

Ποιος είναι ο μεγαλύτερος αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου;

+8