Στην περίπτωση του νερού, μια διαλυμένη ουσία θα διαλυθεί εάν είναι πολική. Αυτό συμβαίνει επειδή το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης. Αφού προσκολληθούν στα μόρια του νερού, τα σωματίδια της διαλυμένης ουσίας διασπείρονται σε όλο το νερό. Επομένως, η απάντηση είναι μόρια ή ιόντα μιας διαλυμένης ουσίας που απλώνονται σε όλα τα μόρια του νερού.
Πώς λέγεται όταν ένα στερεό διαλύει κάθε μόριο που αφαιρείται από τον κρύσταλλο μέσω αλληλεπίδρασης με τον διαλύτη, αυτή η διαδικασία να περιβάλλει κάθε ιόν με μόρια διαλύτη;
Η διαλυτοποίηση είναι η διαδικασία κατά την οποία η διαλυμένη ουσία και ο διαλύτης αναδιατάσσονται. Αυτή η αναδιάταξη του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας οφείλεται στον δεσμό υδρογόνου και στον σχηματισμό δεσμών.
Ποιος είναι ο γενικός κανόνας που διέπει εάν οι ουσίες θα σχηματίσουν διαλύματα μαζί ή όχι;
Ένας σημαντικός παράγοντας για τον προσδιορισμό του εάν μια διαλυμένη ουσία διαλύεται σε έναν διαλύτη και σχηματίζει ένα διάλυμα είναι η ισχύς και ο τύπος των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη. Ο γενικός εμπειρικός κανόνας είναι «όπως διαλύεται όπως», που σημαίνει ότι ουσίες με παρόμοιους τύπους διαμοριακών δυνάμεων διαλύονται μεταξύ τους.
Ποιες ουσίες είναι πιο πιθανό να διαλυθούν στο νερό;
Οι πολικές ουσίες είναι πιθανό να διαλυθούν σε πολικούς διαλύτες. Για παράδειγμα, οι ιοντικές ενώσεις, οι οποίες είναι πολύ πολικές, είναι συχνά διαλυτές στο νερό του πολικού διαλύτη. Οι μη πολικές ουσίες είναι πιθανό να διαλυθούν σε μη πολικούς διαλύτες.
Τι συμβαίνει όταν η γλυκόζη διαλύεται στο νερό;
Η ζάχαρη που χρησιμοποιούμε για να γλυκάνουμε τον καφέ ή το τσάι είναι ένα μοριακό στερεό, στο οποίο τα επιμέρους μόρια συγκρατούνται μεταξύ τους με σχετικά ασθενείς διαμοριακές δυνάμεις. Όταν η ζάχαρη διαλύεται στο νερό, οι ασθενείς δεσμοί μεταξύ των μεμονωμένων μορίων σακχαρόζης σπάνε και αυτά τα μόρια C12H22O11 απελευθερώνονται σε διάλυμα.
Μπορεί ένας διαλύτης να διαλύσει άπειρη ποσότητα διαλυμένης ουσίας;
Μπορεί μια άπειρη ποσότητα διαλυμένης ουσίας να διαλυθεί σε μια ορισμένη ποσότητα διαλύτη; Όχι. Μπορείτε να διαλύσετε μόνο τη διαλυμένη ουσία μέχρι να κορεσθεί το διάλυμα. Εάν η διαλυμένη ουσία είναι στερεή, περισσότερη από αυτήν μπορεί να διαλυθεί σε μια ουσία καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία.
Ποιο θα ήταν λιγότερο πιθανό να διαλυθεί στο νερό;
Ολοκληρωμένη Επιστήμη. Ποια ουσία έχει τις λιγότερες πιθανότητες να διαλυθεί στο νερό; Το φυτικό λάδι και το μεθάνιο είναι και τα δύο μη πολικά και δεν διαλύονται καλά στο νερό.
Ποια από τις παρακάτω ουσίες είναι πιο πιθανό να διαλυθεί στο CCl4;
Το τετραχλωρίδιο του άνθρακα, CCl4, είναι ένας μη πολικός διαλύτης και το CBr4 είναι επίσης μη πολικό, επομένως διαλύεται εύκολα στο ccl4.
Γιατί η γλυκόζη δεν διαλύεται στο νερό;
– Η γλυκόζη είναι ένα πολικό μόριο. – Οι θετικοί και αρνητικοί πόλοι του μορίου της γλυκόζης θα προσελκύσουν τα μόρια του νερού. – Τα μόρια του νερού θα περιβάλλουν τότε κάθε μόριο γλυκόζης και θα αποδυναμώσουν τους δεσμούς που το συγκρατούν με τα υπόλοιπα μόρια της ζάχαρης.
Μπορεί ακόμα να διαλύσει περισσότερη διαλυμένη ουσία;
Μερικές φορές, ένα διάλυμα περιέχει περισσότερη διαλυμένη ουσία από ό,τι είναι συνήθως δυνατό. Αυτός ο τύπος διαλύματος λέγεται ότι είναι υπερκορεσμένος. Ένα κορεσμένο διάλυμα μπορεί να γίνει υπερκορεσμένο εάν προστεθεί περισσότερη διαλυμένη ουσία ενώ αυξάνεται η θερμοκρασία. Στη συνέχεια, εάν αυτό το διάλυμα ψύχεται αργά, η διαλυμένη ουσία μπορεί να παραμείνει διαλυμένη.
Ποια είναι η επίδραση του pH στη διαλυτότητα των πρωτεϊνών;
Σε ένα συγκεκριμένο pH τα θετικά και αρνητικά φορτία θα ισορροπήσουν και το καθαρό φορτίο θα είναι μηδέν. Αυτό το pH ονομάζεται ισοηλεκτρικό σημείο και για τις περισσότερες πρωτεΐνες εμφανίζεται στην περιοχή pH από 5,5 έως 8. Αυτό το φορτίο το καθιστά πιο διαλυτό. Χωρίς καθαρό φορτίο, οι αλληλεπιδράσεις πρωτεΐνης-πρωτεΐνης και η καθίζηση είναι πιο πιθανές.